Termodynamikk
entropi, Gibbs frie energi, spontane reaksjoner
Kompetansemålene temaet dekker
- KM6222forstå og bruke kjemisk terminologi og fagspråk i faglig kommunikasjon
- KM6239utforske likevekter og bruke massevirkningsloven til å gjøre beregninger og forklare observasjoner
- KM6215gjøre rede for entropibegrepet og bruke entropi og entalpi til å vurdere spontanitet og endringer i likevektsystemer
- KM6213utforske og beregne pH i vannløsninger og drøfte betydningen av buffere for regulering av pH i naturlige og industrielle prosesser
- KM6216utforske katalyserte reaksjoner og gjøre rede for betydningen av katalysatorer i biologiske og industrielle prosesser
- KM6217beskrive oppbygningen til noen biologiske makromolekyler og vurdere hvordan ytre faktorer kan påvirke molekylenes struktur og egenskaper
- KM6211gi eksempler på produksjon, gjenvinning, deponering og nedbryting av noen metaller og noen typer plast, og drøfte tiltak som er i samsvar med prinsipper for grønn kjemi
Velg en oppgavetype. Du får nye oppgaver av samme type hver gang.
Logg inn for å øve. Svarene dine vurderes av en AI-sensor.
- Entropi i kjemien
- Gibbs energi i bruk
- Katalysator, spontanitet og likevekt
- Entropi og universet
- Spontanitet fra fortegn
- pH-regning i flervalg
- Entalpi og fortegn
- Spontan mot rask
- Gibbs energi og likevektskonstanten
- Hess' lov
- Temperaturen der reaksjonen snur
- Entropi i faser og tredje lov
- Aktiveringsenergi og katalyse
- Kollisjonsteorien og fart
- Homogen mot heterogen katalyse
- Enzymene som katalysatorer
- Temperatur og reaksjonsfart
- Katalysator i industri og miljø
- Fagtekst om spontanitet