Formler & konstanter

Formler

Kjemisk likevekt

Likevektskonstant $K c = [C]^{c} [D]^{d} / ([A]^{a} [B]^{b})$
For reaksjonen aA + bB ⇌ cC + dD. Konsentrasjoner ved likevekt
Reaksjonskvotient $Q = [C]^{c} [D]^{d} / ([A]^{a} [B]^{b})$
Samme uttrykk som Kc, men for vilkårlige konsentrasjoner. Q < K gir forskyvning mot høyre

Syrer og baser

Vannets ioneprodukt $K w = [H_{3} O^{+}] [O H^{-}] = 1, 0 \cdot 1 0^{- 14}$
Gjelder ved 25 °C
pH $p H = - lo g [H_{3} O^{+}]$
Surhetsgrad. Lav pH gir høy konsentrasjon av H₃O⁺
pOH $pO H = - lo g [O H^{-}]$
Basisitet uttrykt på samme måte som pH
Sammenheng pH og pOH $p H + pO H = 14$
Ved 25 °C
Syrekonstant $K a = [H_{3} O^{+}] [A^{-}] / [H A]$
Likevektskonstant for syren HA i vann. Stor Ka gir sterk syre
Basekonstant $K b = [H B^{+}] [O H^{-}] / [B]$
Likevektskonstant for basen B i vann
Syre-base-par $K a \cdot K b = K w$
Sammenhengen mellom en syre og dens korresponderende base
pKa $p K a = - lo g K a$
Logaritmisk uttrykk for syrestyrke
Henderson-Hasselbalch $p H = p K a + lo g ([ba se] / [sy r e])$
pH i en bufferløsning

Løselighet

Løselighetsprodukt $K s p = [A^{+}]^{a} [B^{-}]^{b}$
Likevektskonstant for et tungtløselig salt som løses opp. Faststoffet inngår ikke

Reaksjonsfart

Reaksjonsfart $f a r t = - Δ [r e ak t an t] /Δ t = Δ [p r o d u k t] /Δ t$
Endring i konsentrasjon per tid
Fartslov $f a r t = k [A]^{m} [B]^{n}$
k er fartskonstanten, m og n er reaksjonsordener (bestemmes eksperimentelt)

Redoks og elektrokjemi

Cellespenning $E ° ce l l e = E ° k a t o d e - E ° an o d e$
Standard cellespenning fra standardpotensialene. Positiv verdi gir spontan reaksjon
Sammenheng spontanitet $E ° ce l l e > 0 \Rightarrow s p o n t an r e ak s j o n$
Et galvanisk element gir strøm når cellespenningen er positiv

Termokjemi

Entalpiendring $Δ H = H_{produkter} - H_{reaktanter}$
Negativ ΔH er eksoterm (avgir varme), positiv er endoterm
Hess' lov $Δ H_{total} = ΣΔ H_{deltrinn}$
Entalpiendringen er uavhengig av reaksjonsvei og kan summeres fra deltrinn
Dannelsesentalpi $Δ H = ΣΔ H ° f (p r o d u k t er) - ΣΔ H ° f (r e ak t an t er)$
Reaksjonsentalpi fra standard dannelsesentalpier

Navn	Symbol	Verdi	Enhet
Vannets ioneprodukt (25 °C)	$K w$	1,0 × 10⁻¹⁴
Gasskonstanten	$R$	8,314	J/(mol·K)
Avogadros tall	$N^{A}$	6,022 × 10²³	1/mol
Molart gassvolum (STP)	$V_{m}$	22,4	L/mol

Kjemisk likevekt

Likevektskonstant $K c = [C]^{c} [D]^{d} / ([A]^{a} [B]^{b})$
For reaksjonen aA + bB ⇌ cC + dD. Konsentrasjoner ved likevekt
Reaksjonskvotient $Q = [C]^{c} [D]^{d} / ([A]^{a} [B]^{b})$
Samme uttrykk som Kc, men for vilkårlige konsentrasjoner. Q < K gir forskyvning mot høyre

Syrer og baser

Vannets ioneprodukt $K w = [H_{3} O^{+}] [O H^{-}] = 1, 0 \cdot 1 0^{- 14}$
Gjelder ved 25 °C
pH $p H = - lo g [H_{3} O^{+}]$
Surhetsgrad. Lav pH gir høy konsentrasjon av H₃O⁺
pOH $pO H = - lo g [O H^{-}]$
Basisitet uttrykt på samme måte som pH
Sammenheng pH og pOH $p H + pO H = 14$
Ved 25 °C
Syrekonstant $K a = [H_{3} O^{+}] [A^{-}] / [H A]$
Likevektskonstant for syren HA i vann. Stor Ka gir sterk syre
Basekonstant $K b = [H B^{+}] [O H^{-}] / [B]$
Likevektskonstant for basen B i vann
Syre-base-par $K a \cdot K b = K w$
Sammenhengen mellom en syre og dens korresponderende base
pKa $p K a = - lo g K a$
Logaritmisk uttrykk for syrestyrke
Henderson-Hasselbalch $p H = p K a + lo g ([ba se] / [sy r e])$
pH i en bufferløsning

Løselighet

Løselighetsprodukt $K s p = [A^{+}]^{a} [B^{-}]^{b}$
Likevektskonstant for et tungtløselig salt som løses opp. Faststoffet inngår ikke

Reaksjonsfart

Reaksjonsfart $f a r t = - Δ [r e ak t an t] /Δ t = Δ [p r o d u k t] /Δ t$
Endring i konsentrasjon per tid
Fartslov $f a r t = k [A]^{m} [B]^{n}$
k er fartskonstanten, m og n er reaksjonsordener (bestemmes eksperimentelt)

Redoks og elektrokjemi

Cellespenning $E ° ce l l e = E ° k a t o d e - E ° an o d e$
Standard cellespenning fra standardpotensialene. Positiv verdi gir spontan reaksjon
Sammenheng spontanitet $E ° ce l l e > 0 \Rightarrow s p o n t an r e ak s j o n$
Et galvanisk element gir strøm når cellespenningen er positiv

Termokjemi

Entalpiendring $Δ H = H_{produkter} - H_{reaktanter}$
Negativ ΔH er eksoterm (avgir varme), positiv er endoterm
Hess' lov $Δ H_{total} = ΣΔ H_{deltrinn}$
Entalpiendringen er uavhengig av reaksjonsvei og kan summeres fra deltrinn
Dannelsesentalpi $Δ H = ΣΔ H ° f (p r o d u k t er) - ΣΔ H ° f (r e ak t an t er)$
Reaksjonsentalpi fra standard dannelsesentalpier

Navn	Symbol	Verdi	Enhet
Vannets ioneprodukt (25 °C)	$K w$	1,0 × 10⁻¹⁴
Gasskonstanten	$R$	8,314	J/(mol·K)
Avogadros tall	$N^{A}$	6,022 × 10²³	1/mol
Molart gassvolum (STP)	$V_{m}$	22,4	L/mol