Sterk og svak syre
Saltsyre (HCl) er en . I vann protolyserer den fullstendig: så å si alle molekylene gir fra seg protonet sitt. Eddiksyre (CH₃COOH) er en . Bare en liten andel av molekylene protolyserer, resten blir værende som hele molekyler i en likevekt. Derfor er en eddikløsning mye mildere enn en saltsyreløsning med samme .
Slik uttrykker du det
En som HCl protolyserer fullstendig i vann, så nesten alle molekyler gir fra seg protonet. En som eddiksyre protolyserer bare delvis og ligger i likevekt med hele molekyler. Derfor er eddik mildere enn like konsentrert saltsyre, fordi den gir færre H₃O⁺.
Sterk syre protolyserer fullstendig, svak syre bare delvis.
pH-skalaen er logaritmisk
pH måler hvor sur en løsning er, fra rundt 0 til 14, der 7 er nøytralt. Lav pH betyr mange hydroniumioner og sur løsning, høy pH betyr basisk. Skalaen er logaritmisk: hvert hele trinn ned betyr ti ganger så mange hydroniumioner. pH 3 er altså ti ganger surere enn pH 4, og hundre ganger surere enn pH 5.
Slik uttrykker du det
pH går fra rundt 0 til 14 med 7 som nøytralt: lav pH er sur, høy pH er basisk. Fordi skalaen er logaritmisk, betyr hvert trinn ned ti ganger flere H₃O⁺. Jeg leser derfor at pH 3 er ti ganger surere enn pH 4 og hundre ganger surere enn pH 5.
Ett pH-trinn ned er ti ganger flere hydroniumioner.
Titrering finner ukjent konsentrasjon
Du vil vite hvor sterk en eddikløsning er. Du tilsetter en med kjent dråpe for dråpe, med en som fenolftalein. Så lenge løsningen er sur, er den fargeløs. I det øyeblikket akkurat nok base er tilsatt til å nøytralisere all syren, ekvivalenspunktet, slår fargen om til rosa. Av hvor mye base som gikk med, regner du deg tilbake til konsentrasjonen av syren.
Slik uttrykker du det
Jeg tilsetter en med kjent dråpevis til syren, med fenolftalein som . Fargeomslaget til rosa markerer ekvivalenspunktet, der akkurat nok base har nøytralisert all syren. Fra volumet base som gikk med, regner jeg meg tilbake til konsentrasjonen av syren.
Ved ekvivalenspunktet er syre og base nøytralisert, og volumet gir konsentrasjonen.
Etter Brønsted-Lowry er en et stoff som gir fra seg et proton (H⁺), og en et stoff som tar imot et proton. Selve overføringen kalles . Når en syre løses i vann, gir den protoner til vannmolekylene, og det dannes hydroniumioner (H₃O⁺) som gir den sure smaken og virkningen.
pH måler hvor sur en løsning er. Skalaen er logaritmisk, så små tall betyr mange hydroniumioner. Med kan vi måle oss frem til en ukjent ved å nøytralisere syren med en vi kjenner.