Tre stoffer, tre bindingstyper
Natriumklorid (NaCl) holdes sammen av og danner et hardt krystallgitter med høyt smeltepunkt. Vann (H₂O) holdes sammen internt av kovalente bindinger der oksygen og hydrogen deler elektroner. Kobber i en strømledning holdes sammen av , og de frie elektronene gjør at strømmen kan flyte. Samme grunnidé om elektroner, helt ulike egenskaper.
Slik uttrykker du det
NaCl har mellom motsatt ladde ioner i et fast gitter, derfor høyt smeltepunkt. H₂O har kovalente bindinger der atomer deler elektronpar. Kobber har med frie elektroner som leder strøm. Jeg kobler hver bindingstype til en konkret egenskap: hardt salt, molekylært vann, ledende metall.
Ionebinding, kovalent binding og metallbinding gir hver sine typiske egenskaper.
Polaritet og elektronegativitet
Når to atomer har ulik , trekkes de delte elektronene mer mot det ene, og bindingen blir polar med en litt negativ (δ-) og en litt positiv (δ+) ende. Om hele molekylet blir polart, avhenger også av formen: symmetriske molekyler kan ha polare bindinger som opphever hverandre, mens en bøyd form som i vann gir et tydelig polart molekyl.
Slik uttrykker du det
er evnen til å trekke i de delte elektronene. Når to atomer er ulike, trekkes elektronene mot det mest elektronegative, og bindingen får en δ- og en δ+ ende. Jeg sjekker også formen: i et bøyd molekyl som vann opphever ikke ladningene hverandre, så hele molekylet blir polart.
Stor forskjell i elektronegativitet gir polar binding, men formen avgjør om molekylet blir polart.
Likt løser likt, vann og olje
I vann trekker oksygenet hardt i elektronene, og molekylet blir tydelig polart, med en negativ ende ved oksygenet og positive ender ved hydrogenene. Olje består av lange hydrokarboner uten slik ladningsforskjell, og er upolar. Polare stoffer løser polare, og upolare løser upolare. Derfor legger oljen seg som et eget lag oppå vannet i stedet for å blande seg.
Slik uttrykker du det
Vann er polart fordi oksygenet trekker hardt i elektronene, mens olje er upolar uten ladningsforskjell. Polart løser polart og upolart løser upolart, så vann og olje blander seg ikke og oljen legger seg på toppen. Regelen likt løser likt forklarer det.
Polare og upolare stoffer blander seg ikke, fordi like molekyler tiltrekker like.
Atomer binder seg sammen for å oppnå en mer stabil elektronfordeling. Vi skiller mellom tre hovedtyper. I overfører et atom elektroner til et annet, og de motsatt ladde ionene tiltrekkes elektrostatisk. I deler to atomer elektronpar. I deler metallatomene en felles sky av frie elektroner som kan bevege seg, noe som forklarer at metaller leder strøm.
Selv i en deles ikke elektronene alltid likt. er et atoms evne til å trekke til seg de delte elektronene, og ulik elektronegativitet gir en polar binding. Bindingstypen og polariteten avgjør de fysiske egenskapene til stoffet.